Химия 11

Рабочая программа по химии
11 класс
Пояснительная записка
Рабочая образовательная программа по учебному предмету химия для 11 класса составлена на основании следующих нормативно - правовых
документов:


Федеральный Закон от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;



Федеральный компонент Государственного Образовательного Стандарта общего образования утвержденным приказом Минобразования России «Об утверждении федерального
компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования от 05.03.04. №1089.



Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений– 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2015



Основная общеобразовательная программа среднего общего образования МБОУ Могилевская СОШ



Положение о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин



Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта под редакцией О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. М.: Дрофа, 2016

Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта, имеет гриф «Рекомендовано Министерством
образования и науки РФ».
Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания обучающихся; становления их индивидуальности;
способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а также
реализовать себя в условиях современного общества.

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса разработана на основе примерной программы среднего (полного) общего образования по
химии (базовый уровень) 2009 г. и авторской Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С.
Габриеляна 2009 г.

Данная программа даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и
предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень практических занятий и
контрольных работ.
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:






освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно – воспитательными задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии
2.Воспитывать общечеловеческую культуру, осознанную потребность в труде, подготовить к осознанному выбору профессии в соответствии с
личными способностями 3.Учить наблюдать, применять полученные знания на практик В качестве форм промежуточной аттестации учащихся
используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с \
Место в учебном плане:
В соответствии с учебным планом на 2022-2023 уч. год на изучение химии в 11 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной
программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и
педагогических технологий.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2часа в неделю). Программой предусмотрено проведение:


контрольных работ

2 часа



практических работ

2 часов

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации
образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с
использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых
компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинноследственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников». Требования направлены на
реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической
деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,
значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 11 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному
компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.
Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы
В результате изучения химии ученик должен знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классом органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости
скорости реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно - популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды н организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Содержание
Тема 1. Строение вещества (31 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие
об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность
молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение
вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» й ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решетки хлорида
натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода),
алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы
неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных
состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров:
пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5.
Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 2. Химические реакции (15 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и
нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое
применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на
примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых
кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия
различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и
натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной
кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение
мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 8.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 9. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 10. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 3. Вещества и их свойства (16 ч)
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами
и сложными веществами-окислителями). Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и
солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический
ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция
образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных
минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих
гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и
анионы.
Лабораторные опыты. 11. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной
кислоты с металлами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 14. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с солями. 15. Получение и свойства нерастворимых оснований. 16. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 17.
Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые
соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
ЛИТЕРАТУРА
1. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2004.
2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

3. Ширшина Н.В. Химия.8 – 11 классы. Развернутое тематическое планирование по программе Габриеляна О.С.3-е изд., исправленное – Волгоград:
Учитель
4. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., стереотип. – М: Дрофа, 2009.
5. Габриелян О.С.,Яшукова А.В. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2009.
6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя химии.11 класс. М.: Дрофа, 2003.
7. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2007.
8. Воловик В.Б.,Крутецкая Е.Д. Школьная химия. Вопросы и упражнения. СПб, «Авалон»,2005.
9. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии 11 класс, Москва, Изд. центр «Винтана - Граф»,2009.
10. Денисова Л.В.,Черногорова Г.М. Таблица Д.И.Менделеева и справочные материалы. Москва, изд. «Владос»,2009.
11. КрутецкаяЕ.Д.,ЛевкинА.Н.Окислительно – восстановительные реакции. СПб,2003.
12. Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах и схемах.10 – 11 классы. Изд. Школа 2000.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
При классификации типов уроков:
-урок изучения нового материала – УИНМ;
-урок применения знаний и умений – УПЗУ;
-урок обобщения и повторения - УОП
-комбинированный урок – КУ;

-урок-практикум - УП;
-урок контроля знаний – К.
-урок – лекция – УЛ
-урок – семинар - УС
Дидактический материал – ДМ
Самостоятельная работа – СР
Теория электролитической диссоциации – ТЭД
Окислительно - восстановительные реакции – ОВР
Периодический закон химических элементов - ПЗХЭ

№

Раздел, тема

п/п

Всего,
час.

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Учебно – тематический план 11 класса
В том числе
Форма контроля

Практические
работы

Тема № 1: Строение
вещества

Контрольная работа №1
Тематический контроль

Практическая работа №1

Тема № 2: Химические
реакции

Тема № 3:Вещества и их
свойства

Тематический контроль

Контрольная работа №2

Практическая работа №2

Тематический контроль
Резерв

Итого

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока Дата Дата
п/п
по
по
плану факту

Тема урока

Содержание

Тип
урока

Требования к уровню
подготовки учащихся

Виды
контроля

Домашнее задание

Строение атома

Строение электронных
оболочек атомов

Строение вещества (31 час)
Ядро: протоны и
Л
Знать важнейшие химические
нейтроны. Изотопы.
понятия: атом, химический
Электроны. Электронная
элемент, изотопы
оболочка.
Уметь определять состав и
строение атома по положению
в ПСХЭ
Энергетический уровень.
Понятие об орбиталях. Sорбитали и p-орбитали.
Электронная
конфигурация атомов
химических элементов.
Особенности строения
электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5го периодов
периодической системы
Д.И. Менделеева
(переходных элементов)

КУ

Знать:

Текущий

§ 1,упр.2,4

Текущий
§ 1,упр.5-8
Фронтальный

- важнейшие химические
понятия: электронная
оболочка, электронное облако
-формы орбиталей,
взаимосвязь номера уровня и
энергии электрона
-основные закономерности
заполнения энергетических
подуровней электронами
Уметь составлять электронные
формулы атомов

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева в свете
теории строения атомов

Открытие Д.И.
Менделеевым
периодического закона.
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева - графическое
отображение
периодического закона.
Физический смысл

КУ

Знать смысл и значение
Периодического закона,
горизонтальные и
вертикальные закономерности
и их причины
Уметь давать характеристику
химического элемента по его

Текущий
Работа с ДМ

§ 2,
упр.3,5,7

порядкового номера
элемента, номеров группы
и периода. Валентные
электроны. Причины
изменения свойств
элементов в группах
(главных подгруппах) и
периодах. Положение
водорода в периодической
системе. Значение
Периодического закона.
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева для развития
науки и понимания
химической картины
окружающего мира.

Ионная связь. Ионная
кристаллическая
решетка.

Ионная связь. Катионы и
анионы как результат
процессов окисления и
восстановления.
Классификация ионов.

Ионная связь. Ионная
кристаллическая
решетка

Ионные кристаллические
решетки. Свойства
веществ с ионной
кристаллической
решеткой

положению в периодической
системе Д.И. Менделеева

КУ

Знать важнейшие химические
понятия: ион, ионная
химическая связь (вещества
ионного строения); вещества
немолекулярного строения
(ионные кристаллические
решетки)
Уметь
- определять: заряд иона,
ионную связь в соединениях;
-объяснять: природу ионной
связи.

Текущий
Работа с ДМ

§ 3,упр.3-5,
7-9

Ковалентная связь.
Атомная и молекулярная
кристаллическая
решетка

Ковалентная связь.
Электроотрицательность.
Полярная и неполярная
ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи
и полярность молекулы.
Ковалентная связь.
Атомная и молекулярная Обменный и донорноакцепторный механизмы
кристаллическая
образования ковалентной
решетка
связи. Степень окисления
и валентность химических
элементов.
Ковалентная связь.
Атомная и молекулярная Молекулярные и атомные
кристаллическая
кристаллические решетки.
решетка
Свойства веществ с этими
типами кристаллических
решеток

КУ

Знать важнейшие химические
понятия:
электроотрицательность,
валентность, степень
окисления, вещества
молекулярного и атомного
строения.

Текущий

§ 4,

Выполнение упр.1,2,4,7,8
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

Уметь:
- определять: валентность и
степень окисления химических
элементов, ковалентную связь
в соединениях (полярную и
неполярную)
- объяснять: природу
ковалентной связи;
-характеризовать свойства
веществ по типу
кристаллических решеток

Закон постоянства
состава вещества.
Расчеты, связанные с
понятием «массовая
доля элемента в
веществе»
Закон постоянства
состава вещества.
Расчеты, связанные с
понятием «массовая
доля элемента в

Закон постоянства состава
вещества. Понятие
«массовая доля элемента в
веществе». Расчеты,
связанные с этим
понятием.

КУ

Знать формулировку закона
постоянства состава вещества
Уметь:
-производить расчеты,
связанные с понятием
«массовая доля»;
- решать задачи на вывод
формулы вещества по
известной массовой доле

Тематический § 12 (до материала о
массовой доле
компонента смеси),
СР по
карточкам
упр.1-5

веществе»
14

Металлическая связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка.

элемента в веществе
Особенности строения
атомов металлов.
Металлическая
химическая связь и
металлическая
кристаллическая решетка.
Свойства веществ
(металлов и сплавов)

КУ

Знать важнейшие химические
понятия: металлическая связь,
вещества металлического
строения.

Текущий

§ 5,упр.2-5

Работа с ДМ

Уметь:
- определять: металлическую
связь.
- объяснять: природу
металлической связи

Водородная связь.
Единая природа
химических связей

Полимеры
неорганические и
органические

Межмолекулярная и
внутримолекулярная
водородная связь.
Значение водородной
связи для организации
структур биополимеров.
Единая природа
химических связей

КУ

Полимеры.

КУ

Знать:

Пластмассы: термопласты
и реактопласты, их
представители и
применение.

УС

-основные понятия химии
Фронтальный упр.1-4,6
ВМС: «мономер», «полимер»,
«структурное звено», «степень
Сообщения
полимеризации», «средняя
учащихся
молекулярная масса»;

Волокна: природные
(растительные и
животные) и химические
(искусственные и

Знать:

Текущий

§ 6,упр.1-6

Текущий

§ 7,

-понятие «водородная связь»;
- причину единства всех типов
связей

-основные способы получения
полимеров;

синтетические), их
представители и
применение.
Неорганические полимеры
19

Газообразное состояние
вещества. Природные
газообразные смеси:
воздух и природный газ
Газообразное состояние
вещества. Природные
газообразные смеси:
воздух и природный газ

Представители газов,
изучение их свойств

Газообразное состояние
вещества.

-наиболее широко
распространенные полимеры,
их свойства и практическое
применение
УИНМ Знать:
- важнейшие химические
понятия: моль, молярная
масса, молярный объем

Три агрегатных состояния
воды. Особенности
строения газов. Молярный
объем газообразных
веществ. Примеры
газообразных природных
смесей: воздух, природный
газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные
дожди, парниковый
эффект) и борьба с ним
Представители
газообразных веществ:
водород, кислород,
углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение,
собирание, распознавание,
физические и химические
свойства

Текущий

§ 8,
упр.1,7-9

- примеры газообразных
природных смесей: воздух,
природный газ.

КУ

Знать:
- важнейшие вещества и
материалы: водород, кислород,
углекислый газ, аммиак,
этилен
-способы получения этих газов
Уметь характеризовать:
физические и химические
свойства водорода, кислорода,
углекислого газа, аммиака,
этилена

Текущий

§ 8,
упр.11,12

Практическая работа №1
«Получение и
распознавание газов
(водород, кислород,
углекислый газ, аммиак,
этилен)

Химический эксперимент
по получению, собиранию
и распознаванию
водорода, кислорода,
углекислого газа, аммиака
и этилена.

УП

Уметь:

Опрос по
правилам ТБ

- выполнять химический
эксперимент по получению,
Практическая
собиранию и распознаванию
работа
кислорода, водорода, аммиака,
углекислого газа, этилена
- обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.

Жидкое состояние
вещества. Вода. Жидкие
кристаллы. Массовая
доля растворенного
вещества

Твердое состояние
вещества. Аморфные
вещества. Состав
вещества и смесей

Жидкое состояние
вещества. Вода.
Потребление воды в быту
и на производстве.
Жесткость и способы ее
устранения. Минеральные
воды, их использование в
столовых и лечебных
целях. Жидкие кристаллы
и их использование.
Понятие «массовая доля
растворенного вещества»
и связанные с ним расчеты

КУ

Твердое состояние
вещества. Аморфные
вещества в природе и
жизни человека, их
значение и применение.

КУ

Кристаллическое строение
вещества.

Знать: понятия «жесткость
воды», массовая доля
растворенного вещества»
Уметь: производить расчеты,
связанные с понятием
«массовая доля растворенного
вещества»

Знать понятия «аморфные» и
«кристаллические» вещества

Тематический § 9,
СР по
карточкам

упр.1,2,6 -8

Выполнение
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

Фронтальный § 10,
упр.1-4

Состав вещества и смесей.
28

Дисперсные системы

Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Строение
вещества»

Контрольная работа по
теме «Строение
вещества»

Понятие о дисперсных
УИНМ Знать:
системах. Дисперсная фаза
и дисперсионная среда.
-определение и
Классификация
классификацию дисперсных
дисперсных по
систем;
агрегатному состоянию и
по размеру частиц фазы.
-понятия «истинные» и
Грубодисперсные
«коллоидные» растворы;
системы: эмульсии,
суспензии, аэрозоли.
-эффект Тиндаля
Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Выполнение упражнений,
решение задач по теме
«Строение вещества»

Текущий

упр.1-8

УПЗУ Знать понятия «вещество»,
Обобщающий
«химический элемент», «атом»,
«молекула»,
Тематический
«электроотрицательность»,
«степень окисления»,
«вещества молекулярного и
немолекулярного состава»
Уметь объяснять зависимость
свойств веществ от их
строения, природу химической
связи

Основные понятия
пройденной темы

Химические реакции (15 часов)

§ 11,

Контрольная
работа 1

Понятие о химической
реакции. Реакции,
идущие без изменения
состава вещества
Понятие о химической
реакции. Реакции,
идущие без изменения
состава вещества

Понятие о химической
реакции. Реакции, идущие
без изменения состава
веществ. Аллотропия и
аллотропные
видоизменения. Причины
аллотропии на примере
модификаций кислорода,
углерода и фосфора. Озон,
его биологическая роль.

КУ

Знать важнейшие химические
понятия: аллотропия,
тепловой эффект химической
реакции, углеродный скелет,
изомерия, гомология

Текущий

Знать важнейшие химические
понятия:

Текущий

§ 13,
упр.1,2,5

Изомеры и изомерия.
Причины многообразия
веществ
34

Классификация
химических реакций,
протекающих с
изменением состава
вещества
Классификация
химических реакций,
протекающих с
изменением состава
вещества

Реакции, идущие с
изменением состава
веществ: соединения
разложения, замещения и
обмена в неорганической и
органической химии.
Тепловой эффект
химической реакции. Экзои эндотермические
реакции.
Термохимические
уравнения. Реакции
горения как частный
случай зкзотермической
реакции.

КУ

§ 14,
упр.1-4

тепловой эффект химической
реакции
Уметь устанавливать
принадлежность конкретных
реакций к различным типам по
различным признакам
классификации

Скорость химической
реакции и факторы,
влияющие на скорость
химической реакции

Обратимость
химической реакции.
Химическое равновесие
и условия, влияющие на
его смещение

Понятие о скорости
реакции. Скорость гомо- и
гетерогенной реакции.
Факторы, влияющие на
скорость химической
реакции: природа
реагирующих веществ,
температура (закон ВантГоффа), концентрации,
катализаторы и катализ.
Зависимость скорости
реакций от поверхности
соприкосновения
реагирующих веществ.
Ферменты как
биологические
катализаторы,
особенности их
функционирования

УЛ

Необратимые и обратимые
химические реакции.

УЛ

Понятие о химическом
равновесии. Способы
смещения химического
равновесия на примере
синтеза аммиака. Понятие
об основных принципах
производства на примере
синтеза аммиака и серной
кислоты. Взаимосвязь
теории и практики на
примере этих синтезов

КУ

Знать важнейшие химические
понятия: катализ, скорость
химической реакции
Уметь объяснять

Выполнение
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

§ 15,

Текущий

§ 16,

упр.1,3,6,7

зависимость скорости
химической реакции от
различных факторов

КУ

Знать важнейшие химические
понятия: химическое
равновесие
Уметь объяснять
положение химического
равновесия от различных
факторов

Выполнение
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

упр.1-6

Роль воды в химических
реакциях

Роль воды в превращениях КУ Знать
веществ. Истинные
растворы. Растворимость и УИНМ -понятия «электролиты « и
классификация веществ по
«неэлектролиты», примеры
этому признаку:
сильных и слабых
Растворимые,
электролитов;
малорастворимые и
практически
-роль воды в химических
нерастворимые вещества.
реакциях;
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки
зрения ТЭД.

Текущий

§ 17,
упр.1,5-8

-сущность механизма
диссоциации;
-основные положения ТЭД

Химические свойства
воды: Взаимодействие с
металлами, основными и
кислотными оксидами,
разложение и образование
кристаллогидратов.
Реакции гидратации в
органической химии.
41

Гидролиз

Понятие гидролиза.
УИНМ Знать гидролиза солей и
Гидролиз органических и
органических соединений
неорганических
соединений. Необратимый
Уметь определять характер
гидролиз. Обратимый
среды в водных растворах
гидролиз солей. Гидролиз
неорганических соединений
органических веществ и
его практическое значение
для получения спирта и
мыла. Биологическая роль
гидролиза в пластическом

Текущий
Выполнение
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

§ 18,
упр.1,3-5

и энергетическом обмене
веществ и энергии в
клетке.
43

Окислительно –
восстановительные
реакции
Окислительно –
восстановительные
реакции

Степень окисления
элементов. Определение
степени окисления по
формуле соединения.
Понятие об окислительновосстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление.
Окислитель и
восстановитель. Метод
электронного баланса.

КУ

Знать важнейшие химические
понятия: степень окисления,
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление
Уметь

Текущий

§ 19 до слов «Однако
самым…»,

Выполнение
заданий из упр.1-4
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

- определять: валентность и
степень окисления химических
элементов, окислитель и
восстановитель;
-составлять уравнения ОВР
методом электронного баланса

Электролиз

Электролиз как
УИНМ Знать
окислительновосстановительный
-важнейшие химические
процесс. Электролиз
понятия: электролиз, катод,
расплавов; растворов (на
анод
примере хлорида натрия).
Практическое применение
- практическое применение
электролиза.
электролиза
Электролитическое
получение алюминия
Уметь
- определять продукты,
которые образуются на катоде
и аноде
Вещества и их свойства (16 часов)

Текущий

§ 19 до конца,

Выполнение упр.5-8
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

Неметаллы

Неметаллы. Положение
УИНМ Знать
неметаллов в
периодической системе,
- основные неметаллы, их
строение их атомов.
окислительные и
Неметаллы – простые
восстановительные свойства;
вещества. Атомное и
молекулярное строение их.
- изменение кислотных
Сравнительная
свойств высших оксидов и
характеристика галогенов
гидроксидов неметаллов в
как наиболее типичных
группах и периодах
представителей
неметаллов.
Уметь
Окислительные свойства
неметаллов
- характеризовать элементы
(взаимодействие с
металлами и водородом).
Восстановительные
неметаллы малых периодов по
свойства неметаллов
их положению в
(взаимодействие с более
периодической системе Д.И.
электроотрицательными
Менделеева;
неметаллами и сложными
веществамиобщие химические свойства
окислителями).
неметаллов;
Естественные группы
неметаллов на примере
- объяснять зависимость
галогенов и благородных
свойств неметаллов от их
газов
состава и строения

Текущий
Работа с ДМ

§ 21,
упр.1-4

Металлы

Кислоты
неорганические и
органические

Кислоты
неорганические и

Положение металлов в
УИНМ Знать
периодической системе и
строение их атомов.
-основные металлы и сплавы;
Простые вещества –
металлы: Общие
-общие свойства металлов
физические и химические
свойства металлов:
Уметь
взаимодействие с
неметаллами (кислородом,
- характеризовать элементы
хлором серой), с водой.
металлы малых периодов по их
Электрохимический ряд
положению в периодической
напряжений металлов.
системе Д.И. Менделеева;
Взаимодействие металлов
общие химические свойства
с растворами кислот и
металлов;
солей. Общие способы
получения металлов.
Коррозия металлов.
- объяснять зависимость
Способы защиты металлов
свойств металлов и сплавов от
от коррозии. Естественные
их состава и строения
группы металлов на
примере щелочных
металлов.
Классификация
неорганических и
органических кислот.
Общие свойства кислот:
взаимодействие с
металлами, оксидами
металлов, гидроксидами
металлов, с солями,
спиртами (реакция
этерификации). Особые
свойства азотной и
концентрированной
серной кислот

КУ

Знать
- классификацию,
номенклатуру кислот, их
общие свойства;
-особенности свойств серной и
азотной кислот, муравьиной и
уксусной кислот
Уметь
-называть кислоты по

Текущий
Работа с ДМ

§ 20,
упр.1-6

§ 22,
упр.1-5

органические

«тривиальной» или
международной номенклатуре;
- определять характер среды в
водных растворах кислот;
- характеризовать общие
химические свойства кислот
- объяснять зависимость
свойств кислот от их состава и
строения;
- выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических кислот

Основания
неорганические и
органические

Классификация оснований.
Химические свойства
оснований:
взаимодействие с
кислотами, кислотными
оксидами и солями.
Разложение
нерастворимых оснований

КУ

Знать:
- классификацию,
номенклатуру кислот, их
общие свойства;
-особенности органических
оснований
Уметь:
-называть основания по
«тривиальной» или

Текущий
Работа с ДМ

§ 23,
упр.1-5

Основания
неорганические и
органические

международной номенклатуре;
- определять характер среды в
водных растворах щелочей;
- характеризовать:
-общие химические свойства
оснований
- объяснять зависимость
свойств оснований от их
состава и строения;
- выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических оснований

Соли неорганические и
органические

Классификация солей:
средние, кислые и
основные. Химические
свойства солей:
взаимодействие с
кислотами, щелочами,
металлами и солями.
Представители солей и их
значение. Хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфат
кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди
(П) – малахит (основная
соль). Качественные

КУ

Знать
- важнейшие понятия: соли,
минеральные удобрения
Уметь
-называть соли по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
- определять: характер среды в
водных растворах солей;

Текущий
Работа с ДМ

§ 24,
упр.1-5

реакции на хлорид -,
сульфат – и карбонатанионы, катион аммония,
катионы железа (П) и (Ш)

- характеризовать:
-общие химические свойства
солей
- объяснять: зависимость
свойств солей от их состава и
строения;
- выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
солей

Генетическая связь
между классами
соединений. Обобщение
и систематизация
знаний по теме
«Вещества и их
свойства»
Генетическая связь
между классами
соединений. Обобщение
и систематизация
знаний по теме
«Вещества и их
свойства»

Понятие о генетической
УПЗУ Уметь:
связи и генетических
рядах в неорганической и
- характеризовать общие
органической химии.
химические свойства
Генетический ряд металла.
металлов, неметаллов,
Генетический ряд
основных классов
неметалла. Особенности
неорганических и
генетического ряда в
органических соединений
органической химии.
Выполнение упражнений,
- называть изученные
решение задач по темам
вещества по «тривиальной»
«Химические реакции»,
или международной
«Вещества и их свойства»
номенклатуре;
- характеризовать: общие
химические свойства
металлов, неметаллов,
основных классов
неорганических и
органических соединений,
строение и химические
свойства изученных

Обобщающий § 25,
Тематический упр.1-5
Выполнение
заданий из
тестов ЕГЭ в
рамках
данной темы

органических соединений
61

Контрольная работа по
темам «Химические
реакции», «Вещества и
их свойства»

Основные понятия
пройденных тем

Практическая работа №2
по теме
«Идентификация
неорганических и
органических веществ»

Химический эксперимент
по распознаванию
важнейших
неорганических и
органических веществ

Резерв

УП

Контрольная
работа 2

Уметь

Опрос по
правилам ТБ

- грамотно обращаться с
химической посудой и
Практическая
лабораторным оборудованием;
работа
- выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических веществ

Химия 11

ВНИМАНИЕ!